La tabla periódica de los elementos bateria samsung AA-PL2NC9B clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.
Suele atribuirse la tabla HSTNN-XB52 a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un HSTNN-XB51 ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev, fue dise?ada por Alfred Werner.
Contenido
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* 1 Historia
o 1.1 El HSTNN-IB52 descubrimiento de los elementos
o 1.2 La noción de elemento y las propiedades periódicas
o 1.3 Los pesos HSTNN-IB51 atómicos
o 1.4 Metales, no metales, metaloides y metales de transición
o 1.5 Triadas HSTNN-I40C de D?bereiner
o 1.6 Chancourtois
o 1.7 Ley de las octavas de Newlands
o 1.8 Tabla HSTNN-I39C periódica de Mendeléyev
o 1.9 La noción de número atómico y la mecánica cuántica
* 2 Clasificación
o 2.1 Grupos
o 2.2 Períodos
o 2.3 Bloques
o 2.4 Otras HSTNN-FB52 formas de representar la tabla periódica
* 3 Véase también
* 4 Referencias
o 4.1 Bibliografía
* 5 Enlaces externos
Historia
La historia de la tabla HSTNN-FB51 periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:
* El descubrimiento GJ655AA de los elementos de la tabla periódica
* El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos
* La noción de masa 456864-001 atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico y
* Las relaciones entre 451568-001 la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.
El descubrimiento de los elementos
Aunque algunos elementos como 451086-161 el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos 451086-121 elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos a?os la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 451085-141 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos bateria hp elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus bateria hp compaq Business Notebook 6830s líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caes?us, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.
La noción de elemento y las propiedades periódicas
Lógicamente, un requisitobateria hp compaq Business Notebook 6820s previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus propiedades. Durante los siguientesbateria hp compaq Business Notebook 6735s 2 siglos, se fue adquiriendo un gran conocimiento sobre estas propiedades, así como descubriendo muchos nuevos elementos.
La palabra "elemento" bateria hp compaq Business Notebook 6730s/CT procede de la ciencia griega pero su noción moderna apareció a lo largo del siglo XVII, aunque no existe un bateria hp compaq Business Notebook 6730s consenso claro respecto al proceso que condujo a su consolidación y uso generalizado. Algunos autores citan como precedente la frase de Robert Boyle en su famosa obra "The Sceptical Chymist", donde denomina elementos "ciertos cuerpos primitivos y bateria hp compaq Business Notebook 6720s/CT simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en último término todos los cuerpos perfectamente mixtos". En realidad, esa frase aparece bateria hp compaq Business Notebook 6720s en el contexto de la crítica de Robert Boyle a los cuatro elementos aristotélicos.
A lo largo del siglo bateria compaq 610 XVIII, las tablas de afinidad recogieron un nuevo modo de entender la composición química, que aparece claramente expuesto por Lavoisier en su obra "Tratado bateria compaq 511 elemental de Química". Todo ello condujo a diferenciar en primer lugar qué sustancias de las conocidas hasta ese momento eran elementos químicos, cuáles eran sus propiedades y cómo aislarlos.
El descubrimiento bateria compaq 510 de un gran número de nuevos elementos, así como el estudio de sus propiedades, pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aumentó el interés de los químicos bateria hp 550 por buscar algún tipo de clasificación.
Los pesos atómicos
A principios del siglo XIX, John Dalton bateria samsung AA-PB9NC6W/E (1766–1844) desarrolló una nueva concepción del atomismo, al que llegó gracias a sus estudios meteorológicos y de los gases bateria samsung AA-PB9NC6W de la atmósfera. Su principal aportación consistió en la formulación de un "atomismo químico" que permitía integrar la nueva definición de elemento bateria samsung AA-PB6NC6B realizada por bateria samsung AA-PB4NC6B/E Antoine Lavoisier (1743–1794) y las leyes ponderales de la química (proporciones definidas, proporciones múltiples, proporciones recíprocas).
Dalton empleó los bateria samsung AA-PB4NC6B conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su época y realizó algunas suposiciones sobre el modo cómo se combinaban bateria samsung AA-PB2NC6B/E los átomos de las mismas. Estableció como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en esos a?os) y refirió el bateria samsung AA-PB2NC6B resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas. Por ejemplo, en el caso del oxígeno, Dalton partió de bateria samsung AA-PB2NC3B la suposición de que el agua era un compuesto binario, formado por un átomo de hidrógeno y otro de oxígeno. No tenía ningún modo de comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad como una hipótesis a priori.
Dalton conocía que 1 parte bateria samsung de hidrógeno se combinaba con 7 partes (8 afirmaríamos en la actualidad) de oxígeno para producir agua. Por lo tanto, si la combinación se producía bateria samsung X60-TV02 átomo a átomo, es decir, un átomo de hidrógeno se combinaba con un átomo de wolframio, la relación entre las masas de estos átomos debía ser 1:7 (o 1:8 VGP-BPS9B se calcularía en la actualidad). El resultado fue la primera tabla de masas atómicas relativas (o pesos atómicos como los llamaba Dalton) que fue posteriormente modificada y desarrollada en VGP-BPS9A/B los a?os VGP-BPS9/B posteriores. Las incertidumbres antes mencionadas dieron lugar a toda una serie de polémicas y disparidades respecto a las fórmulas y los pesos atómicos que sólo comenzarían a superarse, VGP-BPS10 aunque no totalmente, con el congreso de Karlsruhe en 1860.
Metales, no metales, metaloides y metales de transición
La primera clasificación de bateria sony VAIO VGN-SZ95US elementos conocida fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides bateria sony VAIO VGN-SZ562N o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias VGP-BPS8A en las propiedades físicas como químicas.
Triadas de D?bereiner
Uno de los primeros intentos VGP-BPS8 para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang D?bereiner (1780–1849) quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación bateria sony gradual del primero al último. Posteriormente (1827) se?aló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; bateria sony VAIO VGN-FZ91S azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).
Triadas de D?bereiner Litio LiCl
LiOH Calcio CaCl2
CaSO4 Azufre H2S
SO2
Sodio NaCl
NaOH Estroncio bateria toshiba Tecra A6-ST6315 SrCl2
SrSO4 Selenio H2Se
SeO2
Potasio KCl
KOH Bario BaCl2
BaSO4 Telurio H2Te
TeO2
A estos grupos de tres PABAS076 elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
D?bereiner intentó PABAS057 relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual PA3478U-1BRS del primero al último.
En su clasificación de PA3478U-1BRS las triadas (agrupación de tres elementos) D?bereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico PA3478U-1BRS del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, PA3400U-1BRS obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace PA3399U-2BRS que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.
Chancourtois
En 1864, Chancourtois PA3399U-2BAS construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba PA3399U-1BRS que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.
Ley de las octavas de Newlands
En 1864, el químico inglés PA3399U-1BAS John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal College of Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que al ordenar los elementos en orden crecientebateria toshiba de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En bateria toshiba Tecra A3-188 esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.
Ley de las octavas de Newlands
Esta ley mostraba bateria acer Aspire 8930G-944G64Bn una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por LC.BTP00.013 ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
El nombre de octavas LC.BTP00.007 se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre AS07B72 de ley de las octavas.
Como a partir del AS07B71 calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 a?os más tarde fue reconocido por la Royal AS07B52 Society, que concedió a Newlands su más alta condecoración, la medalla Davy.
Tabla periódica de AS07B51 Mendeléyev
Artículo principal: Tabla periódica de Mendeléyev
En 1869, el ruso Dmitri AS07B42 Ivánovich Mendeléyev publicó su primera Tabla Periódica AS07B41 en Alemania. Un a?o después lo hizo Julius Lothar Meyer, que basó su clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos.
Por ésta fecha ya eran conocidos 63 AS07B32 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. La clasificación la llevaron a cabo los dos químicos de acuerdo con los criterios siguientes:
* Colocaron los elementos AS07B31 por orden creciente de sus masas atómicas.
* Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades comunes como la valencia.
Tabla de Mendeléyev publicada en bateria acer 1872. En ella deja casillas libres para elementos por descubrir.
La primera clasificación bateria acer Aspire One P531h-1Bk periódica de Mendeléyev no tuvo buena acogida al principio. Después de varias modificaciones publicó en el a?o 1872 una nueva Tabla Periódica UM08B74 constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los a?os se llamaron familia A y B.
En su nueva tabla consigna UM08B73 las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente, las valencias de esos elementos.
Esta tabla fue completada UM08B72 a finales del siglo XIX con un grupo más, el grupo UM08B71 cero, constituido por los gas noble descubiertos durante esos a?os en el aire. El químico ruso no aceptó en principio tal descubrimiento, ya que esos elementos no tenían cabida UM08B52 en su tabla. Pero cuando, debido a su inactividad química (valencia cero), se les asignó el grupo cero, la Tabla Periódica quedó más completa.
El gran mérito UM08B31 de Mendeléyev consistió en pronosticar la existencia de elementos. Dejó casillas vacías para situar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría a?os después. UM08A74 Incluso pronosticó las propiedades de algunos de ellos: el galio (Ga), al que llamó eka–aluminio por estar situado debajo del aluminio; el germanio (Ge), al que llamó eka–sicilio; el UM08A73 escandio (Sc); y el tecnecio (Tc), que sería el primer elemento artificial obtenido en el laboratorio, por síntesis química, en 1937.
La noción de número atómico y la mecánica cuántica
La tabla periódica de UM08A72 Mendeléyev presentaba ciertas irregularidades y problemas. En las décadas posteriores tuvo que integrar los descubrimientos de los gases nobles, las "tierras raras" y UM08A71 los elementos radioactivos. Otro problema adicional eran las irregularidades que existían para compaginar el criterio de ordenación por peso atómico creciente y la agrupación por familias UM08A52 con propiedades químicas comunes. Ejemplos UM08A51 de esta dificultad se encuentran en las parejas telurio–yodo, argón–potasio y cobalto–níquel, en las que se hace necesario alterar el criterio de pesos atómicos crecientes en favor de la agrupación en familias con propiedades químicas semejantes.
Durante algún tiempo, esta UM08A32 cuestión no pudo resolverse satisfactoriamente hasta que Henry Moseley (1867–1919) realizó un estudio sobre los espectros de rayos X en 1913. Moseley comprobó que al representar UM08A31 la raíz cuadrada de la frecuencia de la radiación en función del número de orden en el sistema periódico se obtenía una recta, lo cual permitía pensar que este LC.BTP00.046 orden no era casual sino reflejo de alguna propiedad de la estructura atómica. Hoy sabemos que esa propiedad es el número atómico (Z) o número de cargas positivas del LC.BTP00.043 núcleo.
La explicación que aceptamos LC.BTP00.017 actualmente de la "ley periódica" descubierta por los químicos de mediados del siglo pasado surgió tras los desarrollos teóricos producidos en el primer tercio del siglo XX. En el primer tercio del siglo XX se construyó la mecánica cuántica. Gracias a estas investigaciones y a los bateria acer desarrollos posteriores, hoy se acepta que la ordenación de los elementos en el sistema periódico está relacionada con la estructura electrónica de los átomos de los diversos elementos, a partir de la cual se pueden predecir sus diferentes propiedades químicas.
Tabla periódica de los elementos[1] Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
I A II A III B IV B V B bateria acer Aspire One D150-1587 VI B VII B VIII B VIII B VIII B I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII A
Periodo
Alcalinos Alcalinotérreos Lantánidos Actínidos Metales de transición
Metales del bloque p bateria HP Pavilion dv6500 Serie Metaloides No metales Halógenos Gases nobles y Transactínidos
Clasificación
Grupos
Artículo principal: Grupo de la tabla periódica
A las columnas HSTNN-LB42 verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características HSTNN-DB42 o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder 462337-001 ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de452057-001 energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.
Numerados de izquierda 436281-241 a derecha, según la última recomendación de la IUPAC (y entre paréntesis según la antigua propuesta de la IUPAC), los grupos de la tabla periódica son:[cita requerida]
Grupo 1 (I A): los NBP6A48A1 metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B):HSTNN-OB42 Familia del Hierro
Grupo 9 (VIII B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (VIII B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): HSTNN-OB31 los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles
Períodos
Artículo principal: Períodos de la tabla periódica
Las filas horizontales HSTNN-IB42 de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen HSTNN-IB32 propiedades diferentes pero masas similares: todos losHSTNN-IB31 elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene HSTNN-DB31 dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.
La tabla periódica consta HSTNN-C17C de 7 períodos:
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La tabla también está dividida en cuatro 446506-001 grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el orden sdp, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos. Esto depende de la letra en terminación 441611-001 de los elementos de este grupo, según el principio de Aufbau.
Bloques
Artículo principal: Bloque de la tabla periódica
Tabla periódica dividida en bloques.
La tabla periódica se puede 441425-001 también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos.
Los bloques se llaman 440772-001 según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este 436281-422 caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.
* Bloque s
* Bloque p
* Bloque d
* Bloque f
Otras formas de 436281-361 representar la tabla periódica
* Varias formas (en espiral, en 3D) [1];
* 1951. Forma en espiral, [2] ;
* 1960. Forma en 436281-251 espiral, profesor Theodor Benfey[3];
* 1995. Forma en espiral-fractal, Melinda E Green *[4];
* 2004, noviembre. 432306-001 Forma en espiral sobre dibujo de galaxia, Philip J. Stewart [5];
Véase también
* Tabla periódica 411462-442 de los elementos ampliada
* Tabla periódica de los elementos curvada
* Lista de 411462-321 elementos por símbolo
* Listado alfabético de elementos químicos
* La Tabla periódica de Dmitri Mendeléyev.
* Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos (para consultar los números de valencia de los elementos)
Referencias
1. ↑ Tabla periódica de 411462-261 los elementos Mc Graw Hill actualizada
Bibliografía
* AGAFOSHIN, N.P.,411462-141 Ley periódica y sistema periódico de los elementos de Mendeleiev Madrid Editorial Reverté, 1977, 200 p.
* BENSAUDE-VICENT, B. D. bateria HP Pavilion dv6900 Serie Mendeleiev: El sistema periódico de los elementos, Mundo científico, (1984), 42, 184-189.
* MU?OZ, R. y BERTOMEU SANCHEZ, J.R.La historia de la ciencia en los libros de texto: la(s) hipótesis de Avogadro, Ense?anza de las ciencias (2003), 21 (1), 147-161. Texto completo
* ROCKE, A.J. 1984 Chemical bateria HP Pavilion dv6800 Serie Atomism in the Nineteenth Century. From Dalton to Cannizzaro. Ohio. Ohio State University Press, 1984.
* ROMáN POLO, P: El profeta del orden químico: Mendeléiev. Madrid: Nivola, 2002, 190 p
* SCERRI, E.R., "Evolución del sistema periódico" Investigación y Ciencia (1998), 266, p. 54-59.
* SCERRI, E.R., The Periodic Table: Its Story and Its Significance, Oxford, University Pres, 2006, 400 p.
* STRATHERN, PAUL (2000) , El sue?o de Mendeléiev, de la alquimia a la química, Madrid : Siglo XXI de Espa?a Editores, 288 p.
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